Trong bài viết hôm nay, Blogthietbidien.com sẽ giúp bạn tìm hiểu sự điện li là gì? Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ, muối và phân loại chất điện li. Mời bạn tham khảo.
Điện li là một quá trình phân li được nhắc đến và ứng dụng rất nhiều. Vậy sự điện li là gì? Sau đây, Blogthietbidien.com sẽ trình bày đến bạn đáp án cho vấn đề này trong phần nội dung tiếp theo. Hy vọng những thông tin mà chúng tôi cung cấp sẽ khiến bạn hài lòng.
Sự điện li là gì?
Sự điện li được hiểu là quá trình phân li các chất trong nước để tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Với sự hiện diện của hai loại ion này, đây chính là nguyên nhân làm dung dịch phân li có thể dẫn điện.
Cụ thể hơn, sự điện li là quá trình mà một nguyên tử nhận hoặc mất electron để trở thành dạng ion, thông thường đi kèm với quá trình này là nhiều biến đổi hóa học khác nhau. Trong đó:
- Ion dương
Được hình thành khi một nguyên tử hoặc phân tử trung tính hấp thụ đủ năng lượng (tối thiểu bằng thế năng giữa các electron bên trong) để phóng thích các electron, tạo thành các electron tự do;
- Ion âm
Khi một nguyên tử electron va chạm với một nguyên tử hay phân tử trung tính và được giữ lại và hình thành hàng rào thế năng mới. Khi đó, thế năng của electron nhỏ hơn thế năng của hàng rào điện thế nên không thể thoát ra. Từ đó hình thành ion âm.
Chất điện li tức là những chất khi phân tán trong môi trường nước sẽ phân li thành ion. Bao gồm các chất như axit, bazơ và muối. Quá trình điện li sẽ được biểu diễn bằng phương trình điện li. Ví dụ như:
- NaCl → Na+ + Cl-
- HNO3 → H+ + NO3-
- KOH → K+ + OH-
Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ, muối
Dung dịch axit, bazơ, muối có khả năng dẫn điện vì trong dung dịch phân li của chúng chứa các hạt tự do mang điện tích, gọi là ion (ion dương và ion âm).
Cụ thể hơn, phân tử nước được phân thành cực âm và cực dương. Nguyên nhân là vì nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn hydro, vì thế cặp electron dùng chung sẽ lệch về phía oxi.
Do đó, khi một chất có liên kết cộng hóa trị hoặc ion khi tan trong môi trường nước sẽ được tách thành ion dương (do được bao quanh bởi oxi tích điện âm) và ion âm (được bao quanh bởi hydro tích điện dương). Vì các liên kết hóa học bị phá vỡ nên sẽ giải phóng năng lượng.
Đối với các dung dịch như glixerol, saccarozơ, ancol etylic sẽ không dẫn điện được vì liên kết phân cực của chúng rất yếu nên không thể phân li thành ion dương và ion âm.
Phân loại chất điện li
Như vậy, sau khi tìm hiểu sự điện li là gì, Blogthietbidien.com sẽ giúp bạn làm rõ phân loại chất điện li. Nhờ vào một số thí nghiệm hóa học mà các nhà khoa học đã chia chất điện li ra thành 2 loại là chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
Chất điện li mạnh
Đây là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion. Ví dụ:
- Axit: HCl, H2SO4, HNO3…;
- Bazo: NaOH, Ba(OH)2, KOH,…;
- Muối: Hầu hết các muối của axit mạnh và bazo mạnh.
Đối với phương trình điện li của chất điện li mạnh, mũi tên sẽ là 1 chiều để chỉ hướng phân li. Cụ thể:
- NaCl → Na+ + Cl-
- KCl → K+ + Cl-
Chất điện li yếu
Chất điện li yếu là các chất chỉ phân li một phần thành ion dương và âm khi tan trong nước, phần không phân li sẽ tồn tại dưới dạng không phân li trong môi trường. Ví dụ:
- Axit yếu: CH3COOH, HCN, H2S…;
- Bazơ yếu: Mg(OH)2, Fe(OH)2…
Đối với phương trình điện li của chất điện li yếu, mũi tên của phản ứng là hai chiều. Ví dụ:
- HCN ⇆ H+ + CN-
- Fe(OH)2 ⇆ Fe2+ + 2OH-
Quá trình điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Cân bằng được thiết lập khi tốc độ phân li bằng với tốc độ kết hợp của các phân tử ion. Một hằng số đại biểu cho điểm cân bằng là hằng số cân bằng K.
XEM THÊM
- ICU là gì? Khi nào cần điều trị ở phòng ICU
- Hiện tượng phát quang – Tia Laser và Ứng Dụng
- Relay là gì? Thông số và Phân loại relay
Như vậy, qua phần nội dung mà Blogthietbidien.com trình bày vừa rồi, hy vọng bạn đã có thể hiểu sự điện li là gì, nguyên nhân dẫn điện của các chất này cũng như phân loại chất điện li. Nếu bạn thấy bài viết này của chúng tôi là có giá trị thì hãy chia sẻ nó đến mọi người xung quanh nhé.
